Mengikut saiz tahap pengionan asid dalam larutan akueus, terdapat asid kuat dan asid lemah, secara amnya dipercayai bahawa asid kuat terion sepenuhnya dalam larutan akueus, seperti asid hidroklorik dan asid nitrik; Asid lemah sebahagiannya terion dalam larutan akueus, seperti asid asetik dan asid karbonik.
Asid kuat: asid perklorik, asid hidroiodik, asid sulfurik, asid hidrobromik, asid hidroklorik, asid nitrik, asid iodik, dll.
Asid sederhana dan kuat: asid oksalik (asid oksalik), sulfit, asid fosforik, piruvat, nitrit
Asid lemah: asid karbonik (sesetengah orang berpendapat ia adalah asid sederhana kuat), asid sitrik, asid hidrofluorik, asid malik, asid glukonik, asid formik, asid laktik, asid Benzoik, asid akrilik, asid asetik (asid asetik), asid propionik , asid stearik, asid hidrosulfurik, asid hipoklorus, asid borik
Asid yang mengandungi oksigen, yang lebih biasa dipanggil asid, dan asid yang mengandungi oksigen lain dinamakan mengikut nombor pengoksidaan unsur pembentuk asid adalah lebih tinggi atau lebih rendah daripada asid, atau sama ada terdapat peroksi-OO struktur. Contohnya, asid klorik HClO₃ (nombor pengoksidaan klorin tambah 5), asid perklorik HClO₄(nombor pengoksidaan tambah 7), asid klorus HClO₂(nombor pengoksidaan tambah 3), dan asid hipoklorik HClO₃(nombor pengoksidaan tambah 1). ₈ 8: HSO dan H₂S₂O₈ mengandungi ikatan OO dan dipanggil asid peroksimonosulfurik dan asid peroksidisulfurik. Asid yang dihasilkan oleh dua asid yang mengandungi oksi ringkas selepas pengurangan molekul air dipanggil pyroacid (atau pengurangan asid), dan kumpulan bes yang dibentuk oleh penyingkiran (semua) kumpulan hidroksida oleh oksi- mengandungi asid yang dinamakan sempena awalan, seperti ─SO─ dipanggil kumpulan tioil, CrOCl dipanggil chromioyl chloride. Jika formula kimia asid oksi ditulis sebagai MO(OH)(M ialah logam), kekuatan asid oksi biasa boleh dinilai mengikut nilai: =0 Asid sangat lemah, seperti asid borik H₃BO₃
