Pengenalan kepada asid

Asid ialah istilah umum untuk kelas sebatian.
Takrifan sempit asid dalam kimia ialah kation yang terion dalam larutan akueus adalah semua sebatian ion hidrogen. Dicadangkan oleh Arrhenius, teori ini dipanggil teori asid-bes Arrhenius.
Definisi luas ialah: bahan yang boleh menerima pasangan elektron.
Kebanyakan bahan ini mudah larut dalam air, dan beberapa, seperti asid silisik, sukar larut dalam air. Larutan berair asid secara amnya konduktif, dan sifat konduktifnya berkaitan dengan tahap pengionannya dalam air. Sesetengah asid wujud sebagai molekul dalam air dan tidak mengalirkan elektrik; Sesetengah asid berpecah kepada ion positif dan negatif dalam air, yang boleh mengalirkan elektrik.
Teori proton asid-bes: Definisi yang lebih luas, yang menganggap bahawa tindak balas boleh memberikan proton ialah asid, dan sebaliknya ialah bes, takrifan ini dipanggil asid JM Bronsted-TM Lowry. Teori ini dipanggil teori proton asid-bes.
Keasidan Bronsted adalah konsep dalam teori proton asid-bes yang mewakili keupayaan bahan untuk membebaskan proton (H tambah). Khususnya, jika A bahan HA, dengan pembebasan H tambah A, menjadi ⁻, keasidan Bronstednya ialah pemalar keseimbangan untuk tindak balas HA=H campur a ⁻. Semakin besar pemalar keseimbangan, semakin mudah HA untuk membebaskan proton, dan semakin kuat keasidan Bronstednya.
Teori asid-bes Lewis: Dicadangkan oleh GN Lewis Amerika. Teori ini mentakrifkan asid sebagai penerima pasangan elektron, yang dikenali sebagai asid Lewis, secara lebih luas. Tindak balas asid-bes ialah tindak balas ikatan kovalen antara penerima dok elektron dan penderma pasangan elektron.
Teori asid-bes lembut dan keras: Teori asid-bes lembut dan keras adalah lanjutan daripada teori asid-bes Lewis. Dalam teori asid-bes lembut dan keras, asid dan bes masing-masing dikelaskan sebagai "keras" dan "lembut".