Halogenasi Metana

Dalam jenis tindak balas yang sama, adalah mungkin untuk memahami kesukaran tindak balas dengan membandingkan tenaga pengaktifan satu langkah untuk menentukan kadar tindak balas.
Tindak balas antara fluorin dan metana adalah sejumlah besar eksotermik, tetapi masih memerlukan tambah tenaga pengaktifan 4.2kJ /mol. Sebaik sahaja tindak balas berlaku, sejumlah besar haba sukar dikeluarkan, memusnahkan fluorometana yang dihasilkan, dan memperoleh karbon dan hidrogen fluorida, jadi tindak balas fluorinasi langsung sukar dicapai. Tindak balas iodin dan metana memerlukan tenaga pengaktifan lebih besar daripada 141 kJ/mol, dan tindak balas itu sukar dilakukan. Pengklorinan hanya memerlukan tenaga pengaktifan ditambah 16.7 kJ/mol, brominasi hanya memerlukan tenaga pengaktifan ditambah 75.3 kJ/mol, jadi tindak balas halogenasi adalah terutamanya pengklorinan dan brominasi. Pengklorinan lebih mudah dilakukan daripada brominasi.
Iodin tidak boleh digantikan dengan metana untuk membentuk iodometana, tetapi tindak balas terbaliknya mudah dilakukan.
Dengan menambahkan iodin kepada tindak balas rantai asas, ia boleh menghentikan tindak balas.